tuliskan reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda platina?

Reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda platina adalah

Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)

Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan NiSO₄ dengan elektrode platina

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

reaksi elektrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan NiSO₄ dengan elektrode platina

Reaksi ionisasi larutan NiSO₄ adalah

NiSO₄ ---> Ni²⁺     +      SO₄²⁻

               kation         anion

.

Reaksi dikatode  

Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Ni²⁺  yang merupakan ion logam selain alkali IA /alkali tanah IIA. Maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam.

Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)

.

Reaksi dianode

Reaksi dianode tergantung pada jenis elektrode yang digunakan dan anionnya. Elektorde yang digunakan adalah platina yaitu elektrode Inert  (C, Pt dan Au), maka reaksi dianode bergantung pada anion larutan. Anion larutan adalah ion SO₄²⁻ yaitu ion sisa asam yang mengandung oksigen maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena E° oksidasi H₂O > E° oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.

Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Reaksi dikatode : Ni²⁺ (aq) + 2e ---> Ni (s)

Reaksi dianode : 2H₂O (l) ---> 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e

____________________________________________ +

2Ni²⁺ + 2H₂O (l) ---> 2Ni (s)  +  4H⁺ (aq) + O₂ (g)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi elektrolisis elektrode non inert https://brainly.co.id/tugas/22407797, https://brainly.co.id/tugas/18490824
• Reaksi elektrolisis elektrode inert https://brainly.co.id/tugas/12522447, https://brainly.co.id/tugas/7545907#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar