Diketahui reaksi keseimbangan : Na2Co3+SO2+1/2O2<-->Na2So4 + CO2. ke arah mana keseimbangan bergerak jika : a.pada suhu tetapditambah gas SO2 b.tekanan diperkec

a. Jika SO2 ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (produk). Konsepnya: Jika konsentrasi reaktan ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. SO2 berada pada reaktan sehingga jika konsentrasinya ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan yaitu arah kanan.

b. Jika tekanan diperkecil, artinya volume sistem diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien terbesar.
jumlah koef reaktan = 1+1+1/2 = 21/2
jumlah koef produk = 1 + 1 = 2
Maka, kesetimbangan akan bergerser ke kiri karena jumlah koefisiennya lebih besar.

c. (Ini menurut saya)
Jika kita gunakan oksigen berlebih, maka tidak semua oksigen yang bereaksi  (ada yang bersisa), karena jumlah yang brx harus mengikuti stoikiometri reaksi. Jadi oksigen berlebih tidak memiliki pengaruh terhadap kesetimbangan.