Bagaimana katalisator mempengaruhi laju reaksi langsung dan laju reaksi tidak langsung?

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Laju Reaksi

Kata Kunci: Katalis

Jawaban pendek:

Katalisator mempengaruhi laju reaksi dengan cara mengurangi energi aktifasi yang diperlukan untuk terjadinya reaksi (pada reaksi langsung) ataupun membantu terjadinya reaksi perantara (pada reaksi tidak langsung).

Jawaban panjang:

Katalis atau katalisator adalah senyawa atau unsur yang dapat digunakan untuk meningkatkan laju reaksi, tanpa ikut terpakai pada reaksi tersebut.

Setiap katalis yang berbeda dapat melakukan percepatan pada reaksi yang berbeda pula. Tidak semua reaksi memiliki katalis yang dapat meningkatkan kecepatan reaksi tersebut. Hanya sejumlah kecil katalis saja dapat mempengaruhi laju reaksi dalam skala yang besar.

Contoh dari katalis adalah besi (Fe) yang dapat membantu reaksi pembentukan amonia (NH₃) dari gas Nitorgen (N₂) dan gas Hidrogen (H₂). Enzyim pencernaan di tubuh kita juga merupakan katalis, yang mengurai zat makanan menjadi lebih sederhana agar mudah diserap.

Pada reaksi langsung, katalis mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktifasi dari suatu reaksi, yang merupakan batas energi yang diperlukan dalam suatu tumbukan antara partikel-partikel pereaksi, agar bisa menjadi tumbukan efektif dan menyebabkan pereaksi diubah menjadi produk reaksi. Dengan menurunkan energi aktifasi, semakin banyak tumbukan yang menghasilkan reaksi dan semakin cepat pula akhirnya laju reaksi terjadi.

Pada reaksi tidak langsung, katalis mempercepat laju reaksi dengan ikut bereaksi pada reaksi perantara, namun kemudian kembali lagi pada kondisi dan jumlah semula, setelah reaksi selesai sepenuhnya. Misalnya adalah pada akumulator (sel basah, aki) dimana katalis berperan membantu ionisasi pereaksi.