Berapa titik didih dan titik beku larutan larutan berikut: A. 21,2 gram Nacl dalam 135 mL air B. 15,4 gram urea dalam 66,7 mL air

a. Nilai titik didih dan titik beku larutan 21,2 gram NaCl dalam 135 mL air adalah 102,792°C dan - 9,986°C.

b. Nilai titik didih dan titik beku larutan 15,4 gram Urea (CO(NH₂)₂) dalam 66,7 mL air adalah 102,002°C dan -7,16°C.

Penyelesaian Soal :

a. Diketahui : massa NaCl = 21,2 gram

                      Volume air = 135 mL

Ditanya : Titik didih (Tb) dan titik beku (Tf) larutan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) NaCl dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl

              = 23 g/mol + 35,5 g/mol

              = 58,5 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa air dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

ρ = m / v

Keterangan :  ρ = Massa jenis (kg/m³) atau (g/cm³)

                       m = massa (kg atau gram)

                       v = volume (m³ atau cm³)

Maka gunakan cara berikut :

m = ρ × v

   = 1 g/mL × 135 mL

   = 135 gram

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung molalitas (m) NaCl dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

m = [tex]\frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]

Keterangan : m = molalitas larutan (m atau mol/kg)

                     Mr = massa molekul relatif zat X (g/mol)

                     p = massa zat pelarut (gram)

Maka gunakan cara berikut :

m = [tex]\frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]

   = [tex]\frac{21,2~gram~x~1000}{58,5~g/mol~x~135~gram}[/tex]

   = 21.200 mol / 7897,5 kg⁻¹

   = 2,684 m

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung  nilai faktor Van't Hoff (i) dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Faktor Van't hoff diperoleh dari jumlah ion yang bereaksi, maka :

NaCl ⇒  Na⁺ + Cl⁻  (Maka i = 2)

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung titik beku (Tf) larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

ΔTf = Kf × m × i

Keterangan : ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C)

                      Kf = Tetapan titik beku pelarut murni (°C/m)

                      m = molalitas larutam (m atau mol/kg)

Maka gunakan cara berikut :

ΔTf = Kf × m × i

      = 1,86 °C/m × 2,684 m × 2

      = 9,986°C

Tf = Tf° - ΔTf

    = 0 - 9,986°C

    = - 9,986°C

LANGKAH KEENAM (VI)

Hitung titik didih (Tb) larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

ΔTb = Kb × m × i

Keterangan : ΔTb = kenaikan titik didih larutan (°C)

                      Kf = Tetapan titik didih pelarut murni (°C/m)

                      m = molalitas larutan (m atau mol/kg)

Maka gunakan cara berikut :

ΔTb = Kb × m × i

      = 0,52 °C/m × 2,684 m × 2

      = 2,792°C

Tb = Tb° + ΔTf

    = 100°C + 2,792°C

    = 102,792°C

∴ Kesimpulan titik didih dan titik beku larutan adalah 102,792°C dan -9,986°C.

b. Diketahui : massa CO(NH₂)₂ = 15,4 gram

                      Volume air = 66,7 mL

Ditanya : Titik didih (Tb) dan titik beku (Tf) larutan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) CO(NH₂)₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)

                      = 12 g/mol + 16 g/mol + (2 × 14 g/mol) + (4 × 1 g/mol)

                      = 12 g/mol + 16 g/mol + 28 g/mol + 4 g/mol

                      = 60 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa air dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

ρ = m / v

Keterangan :  ρ = Massa jenis (kg/m³) atau (g/cm³)

                       m = massa (kg atau gram)

                       v = volume (m³ atau cm³)

Maka gunakan cara berikut :

m = ρ × v

   = 1 g/mL × 66.7 mL

   = 66,7 gram

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung molalitas (m) NaCl dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

m = [tex]\frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]

Keterangan : m = molalitas larutan (m atau mol/kg)

                     Mr = massa molekul relatif zat X (g/mol)

                     p = massa zat pelarut (gram)

Maka gunakan cara berikut :

m = [tex]\frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]

   = [tex]\frac{15,4~gram~x~1000}{60~g/mol~x~66,7~gram}[/tex]

   = 15400 mol / 4002 kg⁻¹

   = 3,85 m

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung titik beku (Tf) larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

ΔTf = Kf × m

Keterangan : ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C)

                      Kf = Tetapan titik beku pelarut murni (°C/m)

                      m = molalitas larutam (m atau mol/kg)

Maka gunakan cara berikut :

ΔTf = Kf × m

      = 1,86 °C/m × 3,85 m

      = 7,16°C

Tf = Tf° - ΔTf

    = 0 - 7,16°C

    = - 7,16°C

LANGKAH KEENAM (VI)

Hitung titik didih (Tb) larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

ΔTb = Kb × m

      = 0,52 °C/m ×3,85 m

      = 2,002°C

Tb = Tb° + ΔTf

    = 100°C + 2,002°C

    = 102,002°C

∴ Kesimpulan titik didih dan titik beku larutan adalah 102,002°C dan -7,16°C.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penurunan titik beku larutan brainly.co.id/tugas/20328712

Materi tentang molalitas larutan brainly.co.id/tugas/7084304

Materi tentang kenaikan titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/7435117

______________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : kimia

Bab : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : Titik beku larutan  dan titik didih larutan