jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,5C maka titik didih larutan 1 mol HCl dalm 1000gram air adalah

Jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,5 °C/m, maka titik didih larutan 1 mol HCl dalm 1000 gram air adalah 101 °C.

Pembahasan :

Diketahui : mol HCl = 1 mol

                  massa air = 1000 gram

                  Kb = 0,5 °C/m

Ditanya : Tb ?

Penyelesaian soal :

Kenaikan Titik Didih (ΔTb) Larutan Elektrolit

ΔTb = Kb × m × i

i = 1 + (n ‒ 1) α

Keterangan :

ΔTb = kenaikan titik didih (°C)  

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (°C/m)  

m = molalitas (m)  

Tb = titik didih larutan (°C)  

Tb° = titik didih pelarut murni (°C)

i = faktorVan't Hoff

n = jumlah ion dalam elektrolit

α = derajat ionisasi elektrolit

Tahap 1 :

Dihitung titik didih larutan elektrolit HCl dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :

HCl → H⁺ + Cl⁻

i = jumlah ion = 2

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung titik didih larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

ΔTb = Kb × m × i = 0,5 °C/m × 1 m × 2 = 1 °C

Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 1 °C = 101 °C

⇒ Kesimpulan, jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,5 °C/m, maka titik didih larutan 1 mol HCl dalm 1000 gram air adalah 101 °C.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/8843828

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/12881298

-----------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1