bilangan oksidasi mangan=+6 terdapat pada senyawa... a. KMnO4 b. MnO c. MnSO4 d. MnO2 e. K2MnO4

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Redoks
Kata Kunci : bilangan, oksidasi, biloks, unsur, senyawa, kalium, mangan, oksigen, belerang

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

Jawaban : E. K₂MnO₄

Pembahasan

Bilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi meliputi:
[1]. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul bebas adalah nol.
Contoh, Na, Ne, Cl₂, H₂, O₂, dan lain-lain
[2]. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF₂, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif.
[3]. Hidrogen (H) dalam suatu senyawa memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, yakni logam mengikat atom H, bilangan oksidasi H sama dengan +1, seperti pada NaH, MgH₂, LiH.
[4]. Bilangan oksidasi logam unsur alkali dalam suatu senyawa adalah +1 dan logam unsur alkali tanah adalah +2.
[5]. Bilangan oksidasi Cl, Br, dan I adalah -1, kecuali saat berikatan dengan oksigen dapat memiliki bilangan oksidasi +1, +3, +5, dan +7. Bilangan oksidasi F hanya -1. 
[5]. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol.
Contoh pada H₂O atau Al₂(SO₄)₃.
[6]. Suatu senyawa ion bermuatan harus memiliki penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan muatan ion. 
Contoh pada senyawa ion sulfat  atau ammonium 

Ikuti semua aturan di atas dan diulang-ulang agar lebih memahami dalam mengerjakan soal-soal berikut ini.

Menentukan bilangan oksidasi mangan Mn pada setiap senyawa netral berikut. Ingat, bilangan oksidasi kalium K = +1 karena termasuk logam alkali, bilangan oksidasi S pada senyawa ion sulfat adalah +6, dan bilangan oksidasi oksigen O = -2. Ingat pula bahwa total bilangan oksidasi untuk senyawa netral adalah nol.

[a]. KMnO₄
Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = x
Biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 
+1 + x + 4(-2) = 0
x = 8 - 1
x = 7
Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada KMnO₄ = +7

[b]. MnO
Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = x
Biloks Mn + biloks O = 0 
x + (-2) = 0
x = 2
Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada MnO = +2

[c]. MnSO₄
Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = x
Biloks Mn + biloks S + 4(biloks O) = 0 
x + (+6) + 4(-2) = 0
x = 8 - 6
x = 2
Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada MnSO₄ = +2

[d]. MnO₂
Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = x
Biloks Mn + 2(biloks O) = 0 
x + 2(-2) = 0
x = 4
Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada MnO₂ = +4

[e]. K₂MnO₄
Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = x
2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 
2(+1) + x + 4(-2) = 0
x = 8 - 2
x = 6
Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada K₂MnO₄ = +6 (jawaban dari pertanyaan di atas).

TIPS
Setiap kali kita melihat atom S pada senyawa yang khusus mengandung sulfat, bilangan oksidasi S di dalamnya selalu +6. 
Perhatikan bukti berikut saat ingin memastikan bilangan oksidasi S pada asam sulfat H₂SO₄.
Misalkan bilangan oksidasi (biloks) S = x
2(biloks H) + biloks S + 4(biloks O) = 0 
2(+1) + x + 4(-2) = 0
x = 8 - 2
x = 6
Diperoleh bilangan oksidasi S = +6 (Terbukti).

___________________

Simak contoh-contoh penentuan bilangan oksidasi lainnya
brainly.co.id/tugas/2032425
brainly.co.id/tugas/14152666
brainly.co.id/tugas/760774
Termasuk kasus menentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi
brainly.co.id/tugas/14185926

Bo K= +1
Bo O= -2
Bo S= +6

a. KMnO4
(1 x +1)+(1 x Mn)+(4 x-2)=0
(+1)+(1 x Mn)+(-8)=0
Mn= 0+8-1
Mn=+7

b. MnO
(1 x Mn)+(1 x -2)=0
(1 x Mn)+(-2)=0
Mn=+2

c. MnSO4
(1 x Mn)+(1 x +6)+(4 x -2)=0
(1 x Mn)+(+6)+(-8)=0
Mn=0+8-6
Mn=+2

d. MnO2
(1 x Mn)+(2 x -2)=0
(1 x Mn)+(-4)=0
Mn=+4

e. K2MnO4
(2 x +1)+(1 x Mn)+(4 x -2)=0
(+2)+(1 x Mn)+(-8)=0
Mn=0+8-2
Mn=+6

Jadi, jawabannya e. K2MnO4

Semoga benar dan membantu^^