Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10 pangkat -5

pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M. kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵ adalah 8 + log 3,6.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)

[tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pH = - log [H⁺]        dan           pOH =  14 – pH

[tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pOH = - log [OH⁻]        dan           pH =  14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga
• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)

[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]

Menentukan dengan konsentrasi  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

V NH₃ = 100 mL

[NH₃] = 0,1 M

V NH₄Cl = 500 mL

[NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₃ = 1,8. 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

pH larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

• Menentukan jumlah mol (n) NH₃

Volume larutan tetap dalam mL

[NH₃ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

0,1 =  [tex]\frac{n}{100}[/tex]

n NH₃ = 0,1 x 100

n NH₃ = 10 mmol

• Menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl

Volume larutan tetap dalam mL

[NH₄Cl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

0,1 = [tex]\frac{n}{500}[/tex]

n NH₄Cl = 0,1 x 500

n NH₄Cl = 50 mmol

• Menentukan jenis larutan

NH₃ merupakan larutan basa lemah

NH₄Cl merupakan larutan garam basa

merupakan larutan penyangga karena mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya .

Basa lemah yaitu larutan NH₃

asam konjugasi dari NH₃ adalah NH₄⁺

atau menurut persamaan reaksi berikut ini :

NH₃ + HCl ---> NH₄Cl

maka, larutan merupakan larutan penyangga basa (Buffer Basa).

• Menentukan konsentrasi OH⁻

[OH⁻] = [tex]Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)}[/tex]

[OH⁻] = [tex]1,8.~10^{-5}~x~\frac{10~mmol}{50~mmol}[/tex]

[OH⁻] = 1,8. 10⁻⁵ x 0,2

[OH⁻] = 0,36. 10⁻⁵

[OH⁻] = 3,6. 10⁻⁶ M

• Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 3,6. 10⁻⁶

pOH = 6 - log 3,6

• Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( 6 - log 3,6)

pH = 8 + log 3,6

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

pH larutan penyangga basa yang terbentuk adalah 8 + log 3,6

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104
• pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913
• Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga (Buffer)

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci :  bufer, bufer asam, bufer basa, penyangga asam, penyangga basa, Kb, Ka, pH, pOH