Tetapan kesetimbangan reaksi 2BaO2(s) ⇄ 2BaO(s) + O2(g), d

Tetapan kesetimbangan reaksi 2BaO2(s) ⇄ 2BaO(s) + O2(g) adalah Kc = [O₂]

Pembahasan

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Tetepan kesetimbangan (Kc)

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

.

Persamaan kesetimbangan yang terjadi adalah :

2BaO2(s) ⇄ 2BaO(s) + O2(g)

Kc = [O₂]

hanya fase gas (g) dan larutan (aq) yang mempengaruhi kesetimbangan

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan Kc https://brainly.co.id/tugas/15201822#, https://brainly.co.id/tugas/13200509
• Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

#AyoBelajar